Cara Memahami Reaksi Redoks

Perhatikan reaksi di bawah ini :

1)    Reaksi  2 H₂ +  O₂ à 2 H₂O,  menceritakan gas H₂ diokidasi oleh O₂, O₂ direduksi oleh H₂ dan H₂O sebagai senyawa hasil reaksi redoksnya

2)    Reaksi  H₂ +  Cl₂ à 2 HCl  menceritakan gas H₂ diokidasi oleh Cl₂, Cl₂ direduksi oleh H₂ dan HCl sebagai senyawa hasil reaksi redoksnya.

Karena reaksi (2) tidak melibatkan O₂ dan gas H₂ tetap dinamakan reduktor maka reaksinya juga tetap dinamakan reaksi oksidasi dan reduksi. Untuk memahami reaksi redoks lebih lanjut digunakan istilah Bilangan Oksidasi atau biloks.

BILANGAN OKSIDASI (BILOKS)

Batasan Bilangan Oksidasi atau biloks suatu atom di molekul atau di ion-ionnya adalah bilangan yang menunjukkan muatan listrik partial atom-atom penyusun molekul atau ionnya.  Bilangan oksidasi atom atau unsur atom = 0

Bilangan oksidasi beberapa atom dan unsur :

a.    Biloks H  di atom H = 0, di molekul H₂ = 0, di HCl atau di seluruh molekul normalnya = +1 dan di NaH = -1.  Bilok H = + 1 di NaOH, H₃PO₄, HSO₄^-

b.    Biloks O di atom O = 0, di  molekul O₂ = 0, di H₂O atau di seluruh molekul normalnya = – 2 dan di H₂O₂  = –1. Biloks O di NaOH, Ca(OH)₂ adalah – 2   

c.    Total biloks atom-atom penyusun molekul (netral) = 0

Contoh : total biloks atom-atom  di H₂SO₄, H₃PO₄, K₂Cr₂O₇  KMnO₄ dan molekul netral lain sama dengan nol.

d.    Total biloks atom penyusun ion sama dengan muatan ionnya

      Contoh : total biloks atom-atom  di ion SO₄^2- , HPO₄^2-, dan di ion Cr₂O₇^2-      = – 2, di ion MnO₄^- , di ion H₂PO₄^- = –1 , dan di PO₄^3- = –3