Reaksi 2
H2(g) + O2(g) à
2 H2O(g)
H2 dioksidasi karena biloks atom H di H2 berubah dari 0
menjadi + 1 di H2O
O2 direduksi karena biloks atom O di O2 berubah
dari 0 menjadi – 2 di
H2O
Reaksi
oksidasi (melepas elektron) : 2 H2(g) à 4 H+(aq) + 4 elektron (e-)
Reaksi
reduksi (menangkap elektron) : O2(g)
+ 4 elektron (e-) à
2 O2-(aq)
Reaksi oksidasi + reaksi reduksi =
reaksi redokss
4 H+(aq) + 2 O2-(aq) à
2 H2O(l)
Reaksi H2(g)
+ Cl2(g)
à 2 HCl(g)
H2 dioksidasi karena biloks atom H berubah dari 0 di H2
menjadi + 1 di HCl
Cl2 direduksi karena biloks atom Cl berubah dari 0 di Cl2 menjadi – 1 di
HCl
Reaksi
oksidasi (peristiwa melepas elektron)
: H2(g)
à H+(aq) + 2 e-
Reaksi
reduksi (peristiwa menangkap elektron)
: Cl2(g) + 2 e- à
2 Cl-(aq)
Reaksi oksidasi + reaksi reduksi =
reaksi redokss
2 H+(aq) + 2 Cl-(aq) à
2 HCl(g)
Tidak ada komentar:
Posting Komentar